高2007届高考第一轮复习教案

高2007届高考第一轮复习教案




科目：化             学



班级：高07级1、3、4班





姓名：周     水     勇




时间：2006-2007学年上期





目     录
第一章   化学反应及能量变化
第一课时  氧化还原反应                                                  
第二课时  离子反应                                                       
第三课时  化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热                             
第二章   碱金属
第一课时  钠及其化合物                                                   
第二课时  碱金属元素   
                                             
第三章   物质的量
第一课时  物质的量和气体摩尔体积                                       
第二课时  物质的量浓度                                                    
第三课时  有关物质的量的计算                                        
第四章   卤素
第一课时  氯气及其化合物                                                          
第二课时  卤族元素                                                    
第五章   物质结构  元素周期律
第一课时  原子结构                                                       
第二课时  元素周期律 元素周期表                                           
第三课时  化学键和分子结构                                                         
第四课时  非极性分子和极性分子                                          
第五课时  晶体的类型和性质                                                        
第六章   氧族元素   硫酸工业
第一课时  氧族元素                                                       
第二课时  硫  硫酸                                                      
第三课时  接触法制硫酸                                                    
第四课时  环境保护   绿色化学                                         
第七章   碳族元素  无机非金属材料
第一课时  碳族元素                                                     
第二课时  硅 二氧化硅 无机非金属材料                                  
第八章   氮族元素
第一课时  氮与磷                                                        
第二课时  氨 铵盐                                                        
第三课时 硝酸                                                         
第九章   化学反应速率  化学平衡
第一课时  化学反应速率                                                  
第二课时  化学平衡  影响化学平衡的条件                                   
第三课时  合成氨工业  有关化学平衡的计算                               
第十章   电离平衡
第一课时  电离平衡                                                      
第二课时  水的电离和溶液的pH值                                          
第三课时  盐类的水解                                                     
第四课时  酸碱中和滴定                                         
第十一章   几种重要的金属
第一课时  金属的概述                                                      
第二课时  镁  铝及其化合物                                               
第三课时  铁及其化合物                                                   
第四课时  金属的冶炼                                                   
第十二章   烃
第一课时  甲烷的性质与“四同”规律                                    
第二课时  不饱和烃的性质与空间构型                                       
第三课时  苯及其同系物的结构和性质                                       
第四课时  有机物的燃烧规律及有机计算 
第十三 章   电化学原理
第一课时  原电池原理及其应用                                             
第二课时  电解原理及其应用                                                
第三课时  胶体的性质及应用           
                                  
第十四 章   烃的衍生物
第一课时  卤代烃的两大反应和基团的移动和保护                           
第二课时  醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）                    
第三课时  醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2)                        
第四课时  羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质                                  
第五课时  醛、酯的重要性质与拓展                                       
第六课时  有机化学实验探究                                              
第十五章    糖类   蛋白质
第一课时  糖类                                                         
第二课时  油脂                                                          
第三课时  蛋白质                                                      
第十六章    合成材料
第一课时  有机反应规律                                                  
第二课时  有机合成方法                                              
第十七章    化学实验方案的设计
第一课时  物质的制备和性质实验方案的设计                               
第二课时  物质的检验                                                   


       











前       言
本教学案是依据2005年高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。
本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。
根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。
在该教学案的编写过程中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。
因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。
                                                       




使 用 说 明
教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。建议在二月底前完成复习。
1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。
2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并可对07年的高考趋势预测，使复习针对性强。
3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。
4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。
5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。
6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%），也可考已复习过的内容（约占20%）以及没有复习过的内容（约占20%），也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。
                                            

2006．9．







第 一 章   化学反应及能量变化

第一讲  氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
      2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案                                           笔记与反思   
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类：                                           
                                                               。
2．氧化还原反应：                                              。
(1)氧化剂：                     、（2）还原剂                     、
(3)被氧化：                     、（4）被还原                     、
(5)氧化产物：                   、（6）还原产物                    。
3.规律：


               +              =               +


氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，   被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价    ）→氧（      ，   被    ）→氧（      ）
二、自我训练：
1.K2Cr2O7 +  HCl =  KCl +  CrCl3 +  Cl2 +  H2O
（1）    元素被氧化，     是氧化剂。
（2）     是氧化产物，        发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为  
（4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物
（1）  Fe3C +  HNO3=  Fe（NO3）3+  CO2+  NO2+  H2O
(2)P4+  CuSO4+  H2O=  Cu3P+  H3PO4+  H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了    mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
(1)同种元素不同价态物质之间的比较：
(2)根据元素周期律比较：
(3)根据金属活动顺序表比较：
(4)根据反应条件比较：
(5)根据具体反应判断：
【教学过程】见ppt文件



【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为：                                   ；
还原剂的还原性强弱顺序为：                                  。
解题思路:                                                         。
易错点:                                             。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值                               A、1 B、2 C、3 D、4    
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3            B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
思维方法:                                           。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
    请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:                                           。

【巩固练习】色通道
【课外作业】绿色通道

第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。

                          教与学方案                                                笔记与反思   
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念：                                                     。
(2)常见物质类别：                                              。
2.非电解质：
（1）概念：                                                      。
（2）常见物质类别：                                             。
3.强电解质：
（1）概念：                                                     。
（2）常见物质类别：                                             。
4.弱电解质：                                                  。
（1）概念：                                                      。
（2）常见物质类别：                                             。
5.离子反应：
（1）概念：                                                      。
（2）本质：                                                      。
6.电离方程式与离子方程式的区别：                                                                。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”：                                                   ；
2.“改”：                                                   ；
3.“删”：                                                  ；
4.“查”：                                                   。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ：                                                、
Na2CO3：                                                    、
H3PO4：                                                      、
NH3•H2O：                                                  、
Fe（OH）3 ：                                                  、
Al（OH）3 ：                                                  、
NaHSO4 ：                                                     、
NaHSO3 ：                                                     、
熔融NaHSO4 ：                                                、
熔融Na2O：                                                    。
四、写出下列反应的离子方程式：
1、 碳酸钙溶解于醋酸：                                         、
2、 碳酸氢钠与石灰水：                                         、
3、 碳酸氢钙与烧碱溶液：                                       、
4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液：                                     、
5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液：                                   、
6、 氯化钙与氟化银溶液：                                       、
7、 溴化亚铁溶液中通氯气：                                     、
8、 硫化钠溶液中通硫化氢：                                     、
9、 乙醛与银氨溶液：                                           、
10、 苯酚钠溶液中通CO2 ：                                    。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是
    A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
    （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：       Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
    （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
     (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
     (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
     (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
     (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思维方法:                                           。
展望高考:
2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是            
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热  OH- +NH4+ === H2O +NH3↑
                                                  Δ
C. 氢氧化镁和稀硫酸反应  H+ + OH- ==H2O
D. 单质铜和稀硝酸反应  Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O
思维方法:                                           。
展望高考:
【巩固练习】绿色通道
【课外作业】绿色通道

第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念
3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

                          教与学方案                                               笔记与反思   
【自学反馈】
一、概念辨析
1.反应热：
（1）概念：                                                     。
(2)符号：         （3）单位：        。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越      ；物质越不稳
定，具有的能量就越      。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于
产物的总能量，则该反应就是    反应，此时的ΔH    0；反之，则为    
反应，此时的ΔH    0。因此：ΔH=     物的总能量-      物的总能量；
又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：
ΔH=       物的键能总和-       物的键能总和。
2.热化学方程式：
（1）概念：                                                      。
（2）含义：                                                     。
（3）书写规则：
①                    、②                       、
③                    、④                       。
（4）注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表                ；
②化学计量数代表         ，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明            ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即         ，在热化学方程式和热效应之间用   号隔开。
3.燃烧热：
（1）概念：                                                     。
（2）注意点：①燃烧条件        、②可燃物的量                   、③完全燃烧的含义             、④燃烧产物的状态和化合价         。
4.中和热:
（1）概念：                                                      。
（2）注意点：
①反应条件              、
②生成水的量               、
③为何强调强酸强碱和稀溶液                                       、
④如何测定中和热                                                 。
5. 盖斯定律:
（1）概念：                                                      。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：                                                              。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程
式：                                                   。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___      __。
(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                               ；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol       2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol
      CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：                   ；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：                    。
思维方法:                                           。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为                       
⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是          
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是              
思维方法:                                           。
【巩固练习】绿色通道
【课外作业】绿色通道
第二章 碱金属

第四讲 钠及其化合物
【考纲要求】
1． 钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。                     
教与学方案
笔记与反思                                                                                           
   
【自学反馈】
一、钠的物理性质 
金属钠质地      、            光泽，密度比水    ，能     于水，
熔点低。是     的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠  →   表面变暗  →  出现白色固体  →  表面变成溶液
（   ）   （  ） （     ）(   ) （      ）  (   )    (      )
→     白色块状物质   →    白色粉末状物质
(     )   (          )  (    )   (           )
2.完成下列化学方程式 
①   Na  +  H2O  →                            
解释实验现象；  浮                         熔                
                游                         红                
②  Na  +  H2O  +  FeCl3  →                               
③  Na  +  HCl →                                
④  C2H5OH +  Na →                             
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2  +  2 NaOH →                           
2． CO2  +  NaOH →                            
3．CO2  +  Na2CO3  + H2O →                              
4.由CO2  和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式                                                 
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式                                                 

五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应                                      
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
                                                                   
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
                                                                  
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42-
                                                                   
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六..钠的冶炼
化学方程式；                                              
七. 钠的存放和取用                                                           。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【例题解析】
1.(02年全国高考题)  将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为                                                                                        
A.  Cu (OH)2                          B . CuSO4 •  Cu (OH)2
C . CuSO4 •2Cu (OH)2                   D . CuSO4 • 3Cu (OH)
思维方法:                                           。
2. (99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是                                           
A . 苏打 、 小苏打                    B. 胆矾  、绿矾 
C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油             D.纯碱  、烧碱
思维方法:                                           。
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第五讲 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。

                                    
                                   教   与   学  方       案                       
  【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是    个，原子半径为同周期元素中最   的，化合价均为     价。
2.物理性质：  碱金属除铯略带          外，都是         色。质   ，密度     ，熔沸点   ，是    的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为    碱。
二、 金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐     。熔沸点逐渐      ，密度逐渐       。      
2. 化学性质： Li+O2→                钠能形成        、         两种氧化物，K能形成         氧化物。(写化学式)
三、金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3)
Na 97.8 882.9 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 1500(升华) 1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶
KCl  +   Na  →  NaCl  +   K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？              ，其选择范围是              。        
(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是                                                              
A.   c (HCO3-)略大与c (CO32-)        B. c (HCO3-)等于c (CO32-)   
C.  c(Na+)等于 c (HCO3-)与c (CO32-) 之和    D. c (HCO3-)略小与c (CO32-)
思维方法:                                           。
2.(04年上海高考题)  等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、 O2、CO2物质的量之比为                  (    )
A. 3：4 ：1       B. 3：3：2       C. 6：7：3      D. 6：9：0
思维方法:                                           。
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第三章   物   质   的   量

第六讲 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g•mol-1、mol•L-1、L•mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。

                          教与学方案                                            笔记与反思   
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：                                                     。
(2）符号：         （3）单位：        。
2.摩尔
（1）概念：                                                      。
（2）符号：   
（3）基准                                         。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的        。
②常见的微观粒子有：                             或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：                                                     。
（2）符号：       （3）单位：          。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g         中的原子个数。
②现阶段常取                   为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念：                                                      。
（2）符号：               （3）单位：                。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上    同，数值上   同。
5.气体摩尔体积
（1）概念：                                                      。
（2）符号：           （3）单位：              。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度      ℃，压强         Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：            。
（5）影响物质体积大小的因素：
①                                           
②                                            
③                                               
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系                                          
（1）计算关系：                                        。               
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：                                        。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L•mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系： M(—) 
（2）变换计算关系：
①M(—) =
②M(—) =
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1] 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A. 含 个H原子的 的物质的量为1mol
    B.  个CO分子和 个 分子质量均为28g
    C.  个 分子和 个 分子中所含氢原子的个数比为1:1
    D. 5.6g亚铁离子得到0.2 个电子可变成铁原子
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子   
思维方法:                                           。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
    请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:                                           。
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第七讲      物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。

                          教与学方案                                
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：                                               
（2）符号：             
（3）单位：           
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点:                                                            
②用途：                                     。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
                                                               
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
                                                                                     。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算          
2.c、 %、ρ之间的计算关系   
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度
溶质单位
溶液单位
单   位
数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般  等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般   等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数      等.
定    义
符号
表达式

相同点 都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系

四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释：
     ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）
     ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×M             B.   

C.S=100W/1000V               D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路:                                           。
易错点:                                             。

[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol• L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为  (    )
    A．等于9.2mol•L—1          B．大于9.2mol•L—1
C．小于9.2mol•L—1          D．不能确定
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（   ）
A          B   C       D  
思维方法:                                           。
2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L－1和b mol•L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）
A  2ω1＝ω2    B  2ω2＝ω1    C  ω2＞2ω1    D  ω1<ω2<2ω1
思维方法:                                           。
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第八讲  有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法
2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

                                          教与学方案                                
【自学反馈】
   1.完成下图

   2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。   
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水
    A.50mL     B.50.5mL      C.55mL     D.59.5mL
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，
则混合物中一定含有的金属是
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均
式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同
温同压下，瓶内剩余气体的体积为
A.  B.  C.  D. 无法判断
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完
毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
.解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【教学过程】见ppt文件
【考题再现】
1. (04年广东高考题)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2(x、y为正整数且 )
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石：                        ；石青：                         。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 
思维方法:                                           。
2.(03年上海高考题)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为                   ；
②该样品中的A1N的质量分数为          。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭          g。

思维方法:                                           。
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第四章 卤素

第九讲 氯气
【考纲要求】
1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。
                                        教与学方案                                      
【自学反馈】
1．氯气的物理性质
氯气呈       色有        气味，     毒，密度比空气      易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应  Cu + Cl2   →                   现象 ：                          
Fe + Cl2 →                  现象：               
干躁Cl2与Fe    反应，所以液氯可以贮存在         中。
(2)与H2的反应  Cl2 + H2 →            现象：点燃                 (盐酸的工业制法) 光照          (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应  Cl2  + H2O →                    
HClO 是一种强          ，常用来                
氯水的成分                                    
氯水的保存                                    
(4)与碱的反应 Cl2  +  NaOH   →                       (常用与吸收多余的 Cl2 )  。      
Cl2 +  Ca(OH)2 →                                           (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应     Cl2  + FeCl2  →                                    
Cl2  + H2S (HBr HI) →                       
Cl2  + Na2SO3→                  Cl2  +FeBr2 →                                    
(6)与有机物的反应        Cl2   + CH4  →                                         Cl2  + C2H4  →                                       
3.氯气实验室制法
(1)反应原理                                             。
(2)装置类型                                             。
(3)仪器名称                                             。
(4)收集方法                                            。
(5)净化方法                                             。
(6)尾气吸收                                            。
4.氯气工业制法(用方程式表示)
                                                          。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A      ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B      。写出有关化学方程式                                。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                                     
A.  21 ：5       B.  11：3     C.  3：1        D.  4：1
【考题再现】
1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是                           
A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量       B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.(04年江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2                                                    
2KCl03  +  H2C2O4  +  H2SO4  =  2ClO2+  K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O     下列说法正确的是
A. KCl03在反应中得到电子   B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移
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第十讲  卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

                     教与学方案                                
【自学反馈】
一. 相似性
1.最外层都是   个电子，常见的负化合价为    价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的         ，具有       性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为     气体，     溶与水，在潮湿空气中形成      ，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
二.特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。  
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。         
3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。         
4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。                
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O  = 4HF + O2
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是                   （    ）   
A.H2             B.HF        C.O2                D.OF2
解题思路:                                                         。
易错点:                                             。
[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是        。
（2）R元素的原子最外层电子数是       。
解题思路:                                                         。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(03年上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是             （    ）                      
A.NaCl 、 Na2SO4                      B.NaCl  、NaBr、Na2SO4    
C. NaCl 、 Na2SO4  、I2               D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 
思维方法:                                           。
展望高考:

2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于                                                （    ）
A.0.0075mol/L                       B.0.0018 mol/L
C. 0.075 mol/L                       D.0.08 mol/L
思维方法:                                           。
展望高考:
【课堂练习】绿色通道
【课外作业】绿色通道5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），
















第五章   物质结构  元素周期律

第十一讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

                          教与学方案                                
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
 






据以上关系填空:决定原子种类的因素是                 、决定同位素
种类的因素是               、决定原子近似相对原子质量的因素是      、
决定原子所显电性的因素是                     。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图：              、              ；
（2）电子式：            、             ；
（3）原子组成表示式（原子符号）：            、              。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念：                                                   。
（2）同位素概念：                                                 。
（3）二者的区别与联系：                                           。
（4）同位素特征：①核物理性质：        、②物理性质：            、
③化学性质：           、④在自然界中不同形态下的丰度：          。
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:                                                、
②原子的近似相对原子质量：                                      、
③元素的相对原子质量：                                          、
④元素的近似相对原子质量：                                      。
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为     个。
（2）最外层不超过    个（若最外层为K层则不超过    个）；次外层不超
过     个（若次外层为L层则不超过    个）；倒数第三层不超过   个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在                 、然后才依
次排在                 、而原子失去电子时总是先失去               。
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：         ；运动范围：    
运动速度：              ；所以    固定轨道，    能同时测出某时的速
度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：                  ，
此法中的小黑点表示的意义是                                。                                         

【教学过程】见ppt文件
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有     种，形成的H2O共有      种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有        种。

解题思路:                                        。
易错点:                                             。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在    种同位素，其质量数分别为                ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为                 。
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______    __。
（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____    ___。
   （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______    _。
   （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。
思维方法:                                           。
展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为           
    A．72      B.19      C.53      D.125
思维方法:                                           。
展望高考:
【课堂练习】绿色通道
【课外作业】绿色通道






















第十二课时  元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

                          教与学方案                                
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
(1)概念：                                                     。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布：                                       ；
②原子半径：                                                 ；
③元素的化合价：                                             ；
④           ：                                               ；
⑤            ：                                              ；
⑥            ：                                               ；
…………
其中                  是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是                周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念：                                                       。
（2）编排规律：
行：                                         、共有         行；
列：                                        、共有          列。
（3）结构：
    周期：                                                       ；
    短周期：               、包括            、分别含    种元素；
    长周期：               、包括            、分别含    种元素；
    不完全周期：                                                。
    族：                                                        ；
    主族：                       、包括        列、用    代表主族。
    副族：                       、包括        列、用    代表副族。
    零族：                      、第Ⅷ族：                      。
    过渡元素：                                                  。
    元素所显最高正价与族序数的关系                          。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……
2.同主族元素从上到下：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……
3.左上右下对角线元素的性质      ，催化剂通常在      元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在           元素中寻找，研制新农药通常在             元素的化合物中进行研究。

【教学过程】见ppt文件
.【例题解析】
[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D         C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有
m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为   
             ；若a<b，则b的值可能为                     。
解题思路:                                           。
易错点:                                             。
【考题再现】
1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是                                 
    A．x+2     B.x+4      C.x+8       D.x+18
思维方法:                                           。
展望高考:
2. A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为　　　   　　　 ，A+的电子式为　　             。
思维方法:                                           。
展望高考:
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第十三课时  化学键
【考纲要求】
1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念
2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

                          教与学方案                                
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学键：
（1）概念：                                                     。
(2)种类：           、           、              。
2.离子键：
（1）概念：                                                      。
（2）形成过程（以MgCl2为例）：                                   。
（3）影响离子键强弱的因素：                                      。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响：                              。
3.共价键：
（1）概念：                                                      。
（2）形成过程（以CO2为例）：                                   。
（3）影响共价键强弱的因素：                                      。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响：                              。
（5）共价键极性强弱的分析方法：                                  。
（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：                            。
4．配位键：
（1）概念：                                                      。
（2）形成过程（以NH4+为例）：                                   。
（3）形成配位键的条件：                                        。
（4）配位键属于      键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
*5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间
强烈的相互作用。
影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，
金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键         ，金属的熔沸点就
      ，硬度就      。
二、自我演练：
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
     Na2O：                                           
AlF3：                                            
Mg3N2：                                               
     N2：                    、NH3：                       
    CS2：                   、BF3：                          
    CCl4：                      、PCl3：                      
PCl5：                     、H3O+：                          。
2.写出下列物质的电子式： 
H2S：      、NF3：       、H2O2：       、NaOH：           、
NaHS：        、Na2O2：        、FeS2：        、CaC2：       、
NH4Cl：        、KCN：       、NaHCO3：       、HCOOH：     、
—OH：      、CH3COO-：        、CH3-：      、CH3+：         。
.【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]  判断并写出下列微粒符号：
   （1）含18个电子的阳离子_________________________________；
   （2）含18个电子的阴离子_________________________________；
   （3）含18个电子的化合物分子_____________________    ________。
(4) 含18个电子的单质分子